大家好，今天给各位分享hco3怎么读的一些知识，其中也会对hco3是什么化学名称怎么读进行解释，文章篇幅可能偏长，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在就马上开始吧！
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一、化学KBr怎么读
这两种元素按 *** 的比例结合再一起就形成了溴化钾
Kbr打错了，应该是KBr，是溴化钾，Br是溴的元素符号，在元素周期表中位于Cl的下面，I是碘的元素符号，又位于Br的下面。F,Cl,Br,I都在同一列，及化学里面说的同一主族。KCl是氯化钾，那自然而然，KBr，KI分别就是溴化钾和碘化钾了，他们的 *** 质非常类似
Si（矽）的化合价一般是+4价的，它的氢氧化合物一般只有三种：
H4SiO4，这个叫做“原矽酸”或“正矽酸”
Cl（氯）的化合价从-1价到+7价都存在，但是它的氢化物从来就只有一种：
HCl，这个叫做“ *** ”，溶在水里就是 ***
首先观察题中给的四种化合物，可知：
所以根据卤族元素的知识可知：这三种离子遇到银离子会显不同的颜色。
所以可以加入 *** 溶液来鉴别，
其中生成白色沉淀的为氯化钾（其中含有氯离子，与银离子结合得到白色的氯化银）
其中生成浅 *** 沉淀的为溴化钾（其中含有溴离子，与银离子结合得到浅 *** 的溴化银沉淀）。
其中生成 *** 沉淀的为碘化钾，（其中含有碘离子，与银离子结合得到 *** 的碘化银沉淀。）
“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉著没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话：化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆 *** ，高效而又轻松地记忆化学知识。
作为高一化学，特别是高一的之一、三、五章,属于理论基础知识,这需要我们花很多的时间去记忆。但是记忆不是单纯地 *** 记硬背，而是在理解的基础上去记忆。有些同学可能不理解了，什么叫理解记忆，这里我跟大家举个简单的例子。比如高一化学离子反应这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念中的每个字词句的具体含义。首先是离子，中学化学中的离子指的是可 *** 移动的离子，进而联想到什么情况下才有 *** 移动的离子呢？通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生 *** 移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物(包括盐和碱)在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生 *** 移动的离子。对下面这个反应：2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2(s)+2H2O↑,虽然反应物中均含有离子,但是不是 *** 移动的离子,在生成物中也是没有 *** 移动的离子,中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来,只能用化学方程式来表示。其次是“有离子参加或者离子生成”，这里包含了两层意思，之一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加,比如以下两个反应:(1)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓+2H2O,(2)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；第二，在离子反应的概念中,其中一个“有”字,说明并非一定要所有的反应物都以 *** 移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有 *** 移动的离子生成。在这样理解的基础上,我们不难用这样一句好理解的话来总结离子反应的概念，即“只要化学反应中包含有能够 *** 移动的离子,那么该反应就是离子反应”，而这句话是要大家在分析和理解后才得出的结论,这样记忆起来也就容易得多了。我相信,只要大家经常持之以恒的做，大家的思维一定可以提高，思考和处理化学问题的能力一定大大加强。这个时候我们来谈记忆，我想不再是一件难事了吧！
另外，除了理解记忆之外，还有其他的记忆 *** ，这里主要提及一下“特殊情况特别记忆”。比如,有些常用的，平常的，符合大家思维习惯的东西，大家就容易记住，而有些受前者的干扰常被大家混为一谈，这些就是需要特别关注的。我们应时时对之进行关注，以免关键时刻出现“粗心”情况。例如我们通常对氧化还原反应有这样简单的记忆“凡是有单质参加或者生成的反应就是氧化还原反应”，殊不知，如“石墨→金刚石”，“O2→O3”，这些单质之间的转化由于没有化合价的升降，因而该类反应不属于氧化还原反应。由这个事实说明，我们要抓住判断一个事物的本质依据。
除了以上的记忆 *** 以外，其实学习当中听课也是一个重要的中心环节，怎样上好课，这本事一件很平常的事情,谈不上什么 *** 问题,但是就是这个简单的环节,也并非尽人尽知。其实听课也要有一种好的习惯，这样才能收到事半功倍的效果。下边我讲一讲听课的一些注意事项:
(一)课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何联络(如物理 *** 质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对 *** 。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。
(二)巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的更佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”, *** 听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。“联想”主要是课堂内容的相关知识,可以有“树木”联想到“森林”。譬如,在听到AgI可用于人工降雨时,自然联想到初中是学过的干冰(CO2)也可以用于人工降雨。这虽然举的是一个简单的例子,但只要广泛联想,对于知识的掌握是大有裨益的。但却不能脱离课堂而无目的想入菲菲。所谓“停留”,是指听到课堂重要之处,可以稍微停下来思考,细味这个问题。也可以为听课带来一定兴趣。不过不要忘了还要留一点精神听老师后面的课,争取把课听活。
还有,课堂笔记也很重要。有人说“过不动笔墨不看书”。我们也应做到“不动笔墨不听课”。记笔记,就是在理解的基础上,用自己的语言,记下一些概念,思路,疑难点等。那种课上抄笔记,课下读笔记,考前背笔记的做法是不可取的。
(三)巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。
因为遗忘的过程总是先快后慢,记忆后的最初遗忘得最快。这样,课后一定要及时安排复习,整理自己的知识体系,是知识化归自己所有,从而大大提高智力素质水平。总之,只要你掌握了听课,也就拥有了学习的大部分。剩下的工作,就要靠大家自己去开拓,去完善。
同学们要树立信心,只要你花时间去学化学,我肯定你会提高的。除此之外,还有一个因素,即兴趣。有些同学也许会说,“我知道学化学一定会提高,但是我就不感兴趣,不想去学。”那么我要劝你,同学,兴趣也是培养出来的, *** 也不是一生下来就对物理感兴趣的。同学, *** 需要你学化学,所以你一定要学,你不得不学。但是,当你学了一段时间后,你会体验到成功的喜悦,你会认识到化学的内部规律,那也是一个奇妙的世界。同学,你一定会对化学感兴趣的。
化学知识凌乱杂碎，需要一定的记忆和耐心，我就是学化学的，我因为对其感兴趣，所以可以静下心来慢慢的去把握理解，真的，深入下去，趣味无穷！
化学的学习 *** 其实是不难的，只是理论 *** 较强，不要害怕化学，更不要太紧张.只要把分数看开点就可以了,否则太过于紧张的心情,是无法进行复习的.一紧张,就害怕,化学并不难的,所以不要紧张。每个人的基础不同，学习态度也不同，所以要采用的 *** 也就不同。要把学习学好就得找到适合自己的学习 *** ，要根据自己的特点选择适合的 *** 。就可以取得进步。学习的 *** 应该是“百家争鸣”“百花齐放”。从基础开始——熟悉技能——应用。一定是经过无数次的练习。了解学科的特点，熟记公式，多思考，多挖掘多做题,学习永远都没有捷径，只有练习，练习，再练习。要做好四轮学习: 1.全面复习的基础知识（看课本）。 2.详细分析存在的问题，做好查缺补漏的复习 3.分版块复习。做到同中有异，异中有同。 4.专题复习。综合能力的培养，拓展自己的应用能力
一般化学式，如氧，氯，氟，氢氧根等的读法应加“化”。如氯化钠，氧化铝，氢氧化钾等。酸式盐，酸及部分化学俗名，不加“化”，如 *** ，碳酸钠等。有时也要视情况而定，如：HF，读 *** 可以，当表示酸时又读作 *** ；
二、这些离子怎么读
1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电 *** 的化合物。
3、与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
三、HCO3-是碳酸根离子,那HPO42-是什么离子,怎么读
1、磷酸根离子有几种不同的形式，具体包括：
2、-磷酸氢根离子（HPO4 2-），也称为磷酸一氢根离子
3、-磷酸二氢根离子（H2PO4-），有时也简称为磷酸氢根离子
4、需要指出的是，磷酸二氢根离子（H2PO4-）有时会被错误地称为“过磷酸根离子”，但这种叫法并不准确。正确的名称是磷酸二氢根离子或磷酸氢根离子。
四、NaHco3的质子守恒怎么理解
1、NaHco3的质子守恒理解：根据物料守恒和电荷守恒即可得出。碳酸氢钠中物料守恒为［Na^+］=［HCO3^-］+［CO3^2-］+［H2CO3］，电荷守恒为［Na^+］+［H^+］=［HCO3^-］+2［CO3^2-］+［OH^-］，两个式子约去钠离子即可得到质子守恒。
2、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
3、C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛电子守恒｝。
4、C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝。
5、两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。
6、一般情况下，很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项，所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。
7、以上内容参考：百度百科-质子守恒
五、多种元素组成的化学式怎么读
1、多种元素组成的化合物，一般都含原子团。你可以把原子团当初一个整体去看，和两种元素组成的化学式的读法相同----------从后往前读，两种元素读作“某化某”，多种元素组成的读作“某酸某”但要读出原子团的名称。
例如: CaO、 MgO Ag2CO3、 NaSO4、K2SO4 Mg(OH) 2 Al(OH)3、
氧化钙氧化镁碳酸银 *** 钠 *** 钾氢氧化镁氢氧化铝
2、铁有变价：三价铁更高价正常读，二价铁化合价低，读时加“亚”字。
例如： Fe(OH)3 Fe(OH)2、 Fe(NO3)2、 Fe(NO3)3、 FeCI3 FeCI2
氢氧化铁氢氧化亚铁硝酸亚铁硝酸铁氯化铁氯化亚铁
同理：CuO-----氧化铜 Cu2O-------氧化亚铜
①铵盐：虽然化学式复杂，一般含有两种原子团，读法与上面相同，把原子团当成一个整体看：
例如： *** 铵(NH4)SO4、 *** NH4NO3、氯化铵 NH4CI
②酸式盐：氢离子在中间，要读出来，有时还要读出氢离子的个数。
例如：碳酸氢铵 NH4HCO3碳酸氢钙 Ca(HCO3)2磷酸二氢铵 NH4H2PO4
③还有一种：NH3.H2O *** 的主要成分，读（一水合氨， *** *** 的化学式）
含氧酸：就读中间元素的名称，读“某酸”。
如： H2SO4读 *** H2SO3亚 *** H *** O4读磷酸
但 HNO3的读法很特殊，本应读N酸，但不能这么读，就读硝酸。被人们认同的！
无氧酸：从前往后读，读作“氢某酸”
例如：H2S氢 *** HF *** HBr氢溴酸氢碘酸 HI
HCI特殊有两个名：氢氯酸和 *** （但多数时候都叫 *** ）
⑤如果元素化合价有多种价态，有时要读出化学式中符号右下角的个数。
例如：N元素有+1、+2、+4、+5价等
氧化二氮一氧化氮 *** 五氧化氮
好了，就这些！有看不懂的再问！
六、HCO3- 这个怎么读
1、HCO₃⁻是碳酸氢根离子。
2、碳酸氢根的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。
3、水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO₃²⁻）和氢离子（H⁺），也会水解生成氢氧根离子（OH⁻）和碳酸（H₂CO₃），由于碳酸氢根的水解（产生OH⁻）程度大于电离（产生H⁺）程度，因此其水溶液呈弱碱 *** 。
4、碳酸根和碳酸氢根这两种都是离子，而且是弱酸根离子，都容易存在于碱 *** 条件下，碳酸根酸 *** 弱于碳酸氢根，因此更容易水解，所以碳酸根水溶液的碱 *** 强于碳酸氢根的水溶液。
5、碳酸根离子的水解程度较大，碳酸氢根结合的盐大部分是可溶 *** 盐，而碳酸根离子结合的盐很多是不可溶的，碳酸氢根可以和氢氧根结合生成碳酸根和水。
6、HCO₃⁻+ H+⇌ H₂O+ CO₂↑
7、HCO₃⁻+ OH-⇌ H₂O+CO₃²⁻
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